Равновесие | Эп. 3 | Константа равновесия в газовых системах | 11 класс | Глава 7 | Химия | IIT

Константа равновесия в газообразных системах | Равновесие | Эпизод 3 | Константа равновесия в газообразных системах | 11 класс | Глава 7 | Химия для IIT и NEET от Королевы химии Сангиты Хатри ЖИВЫЕ ЗАНЯТИЯ САНГИТЫ ХАТРИ: Живые занятия для 11 класса: https://edut.courses.store/107337? Бесплатные живые занятия для 12 класса: https://edut.courses.store/107339? Чтобы следить за бесплатными онлайн-уроками и получать советы от Сангиты Маам: Веб-сайт: http://www.edutop.in Приложение edutop: http://on-app.in/app/home?orgCode=edut ➡️Посмотрите весь плейлист «Равновесие» по химии для 11 класса: https://www.youtube.com/playlist?list=PLVC57tIbpShJtY1pvHBNVunaA-fxONNqU ➡️Посмотрите весь плейлист по теме «Равновесие» из курса химии для 11 класса на хинди и английском языке: https://www.youtube.com/playlist?list=PLVC57tIbpShJtY1pvHBNVunaA-fxONNqU В этом плейлисте рассмотрена вся глава. ДРУГИЕ ТЕМАТИКИ ЭТОЙ ГЛАВЫ. Автор: Сангита Кхатри. Равновесие............................. EP-1: Введение в физическое и химическое равновесие: https://www.youtube.com/watch?v=m0yphXxXsDM EP-2: Законы химического равновесия: https://www.youtube.com/watch?v=jDbwPymNqZc EP-3: Константа равновесия в газовых системах: https://www.youtube.com/watch?v=vVhY9kpd5m8 EP-4: Расчет концентраций в равновесии: https://www.youtube.com/watch?v=CNFli0vEDwA EP-5: ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ЭНЕРГИЕЙ ГИББСА И КОНСТАНТОЙ РАВНОВЕСИЯ: https://www.youtube.com/watch?v=RDTaTwOemCk EP-6: КОНСТАНТА ИОНИЗАЦИИ ВОДЫ: https://www.youtube.com/watch?v=O_e7IZXSJ58 EP-7: pH ПОЛИПРОИННЫХ КИСЛОТ: https://www.youtube.com/watch?v=dxMY274BpSE EP-8: Сила кислот: https://www.youtube.com/watch?v=SA7dqagyaD0 EP-9: ГИДРОЛИЗ СОЛЬЮ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ И СЛАБОЙ КИСЛОТЫ №1: https://www.youtube.com/watch?v=dgQWzXKfARU EP-10: СОЛЬ ГИДРОЛИЗ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ И СЛАБОЙ КИСЛОТЫ #2: https://www.youtube.com/watch?v=bNzUwReNuYE ИГНОРИРУЙТЕ ТЕГИ---------------------------------------------------------- химия 11 класса, равновесие, равновесие в химии 11 класса, равновесие 11 класса, глава 7 11 класса, равновесие 11 класса, глава 7 11 класса, равновесие 7 класса, равновесие 7 класса, глава 7 11 класса, равновесие 11 класса, глава 7 11 класса, энергия Гиббса, энергетическая константа, энергетическая константа и энергия Гиббса, равновесная константа газов. В этом видео мы рассмотрим все понятия и некоторые численные задачи: Пример 1: Для следующего равновесия Kc = 6,3 × 10¹⁴ при 1000 К: NO (г) + O₃ (г) ⇌ NO₂. Как прямая, так и обратная реакции в равновесии являются элементарными бимолекулярными реакциями. Чему равно Kc для обратной реакции? 10. Для равновесия 2NOCl(г) ⇌ 2NO(г) + Cl₂ (г) значение константы равновесия Kc равно 3,75 × 10⁻⁶ при 1069 К. Рассчитайте Kp для реакции при этой температуре? 13. Значение Kc для реакции 2A ⇌ B + C равно 2 × 10⁻³. В данный момент времени состав реакционной смеси равен [A] = [B] = [C] = 3 × 10⁻⁴ М. В каком направлении будет протекать реакция? 14.13.8 г N₂O₄ поместили в реакционный сосуд объемом 1 л при температуре 400 К и дали достичь равновесия: N₂O₄(г) ⇌ 2NO₂(г). Общее давление в состоянии равновесия составило 9,15 бар. Рассчитайте Kc, Kp и парциальное давление в состоянии равновесия. 15.1 моль H₂O и1 моль CO₂ поместили в сосуд объемом 10 л и нагрели до 725 К. В состоянии равновесия 40% воды (по массе) реагирует с CO₂ согласно уравнению: H₂O(г) + CO₂(г) ⇌ H₂(г) + CO₂(г). Рассчитайте константу равновесия для этой реакции? 17. Гидролиз сахарозы дает: Сахароза + H2O ⇌ Глюкоза + Фруктоза. Константа равновесия Kc для этой реакции равна 2 × 10¹³. Рассчитайте ∆G0 при 300 К. 24. Пример: Диводород получают из природного газа путем частичного окисления паром в соответствии со следующей эндотермической реакцией: CH₄ (г) + H₂O (г) ⇌ CO₂ (г) + 3H₂ (г) ЧТО ТАКОЕ константа равновесия Kc? Давайте поговорим об этом подробнее. Химическое равновесие — это состояние, когда концентрации продуктов и реагентов в реакции находятся в равновесии; нет чистого обмена, так как скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Динамическое равновесие достигается, когда в системе отсутствует изменение, так как входные и выходные параметры остаются в равновесии. В состоянии динамического равновесия химические вещества быстро реагируют на молекулярном уровне, в то время как их концентрации остаются постоянными на макроскопическом уровне. Соединения, находящиеся в динамическом химическом равновесии, изучаются и описываются с использованием концепций химического равновесия. #Равновесие #Введение #в #физическое #и #химическое #равновесие #edutop #sangeeta #Закон #химического #равновесия #Расчет #концентраций #КОНСТАНТА #ИОНИЗАЦИИ #ВОДЫ #ПОЛИПРОНИЦАЕМЫЕ #КИСЛОТЫ #СОЛЬ #ГИДРОЛИЗ #СИЛЬНОГО #ОСНОВАНИЯ #И #СЛАБОЙ #КИСЛОТЫ.............