Свойства металлической связи | Химия уровня A-Level | OCR, AQA, Edexcel

Разблокируйте полный курс: https://studymind.co.uk/online-courses/a-level-chemistry-online-course/ Наши эксперты по химии уровня A-Level помогут вам отлично сдать экзамен по химии уровня A-Level! На этой неделе мы повторяем свойства металлической связи. Химия уровня A-Level может быть сложной, но, к счастью, мы создали этот учебник, чтобы помочь вам получить оценку A*, необходимую для вопросов по всем аспектам свойств металлической связи. Подпишитесь на Study Mind: https://www.youtube.com/c/StudyMind?sub_confirmation=1 Бесплатные конспекты для повторения: https://studymind.co.uk/revision-notes/a-level-chemistry/ Бесплатные прошлые экзаменационные работы: https://studymind.co.uk/resources/ Делокализованный электрон не связан с одним атомом или ковалентной связью. Электрон называется делокализованным, если он может свободно перемещаться, поскольку не участвует в образовании связи. Металлы обладают большим количеством делокализованных электронов, образующих «море» электронов. Большинство металлов расположены в группах 1-3 периодической таблицы, что означает, что они имеют 1, 2 или 3 электрона на внешней оболочке. Каждый атом металла теряет эти электроны, чтобы получить полную внешнюю оболочку электронов. Электроны делокализованы в «море» отрицательного заряда. Положительный ион металла образуется, когда атом металла теряет электроны. Примером положительного иона металла является Na+ или Ca2+. Металлическая связь — это притяжение между делокализованными электронами и положительными ионами. Металл состоит из множества положительных ионов металла, плотно упакованных в упорядоченное расположение, и их делокализованных электронов. Металлическая связь — один из самых сильных типов связей, которые мы рассматривали, поскольку электростатические силы между катионами и делокализованными электронами действуют во всех направлениях. Прочность металлической связи зависит от: Размера положительного заряда ионов – Чем больше положительный заряд ионов в металлической решетке, тем сильнее они притягивают делокализованные электроны, и, следовательно, тем прочнее связь. Размера иона металла – Прочность металлической связи возрастает с уменьшением размера иона металла. Чем меньше радиус катионов, тем короче расстояние между положительным ядром в его центре и делокализованными электронами вокруг него. В результате электростатические силы притяжения между ними становятся сильнее. Количества подвижных электронов на атом – Чем больше подвижных электронов на атом, тем больше электронов каждый атом может внести в электронное море, удерживающее решетку вместе. 🔓 Разблокируйте полный курс химии: https://courses.medicmind.co.uk/p/alevelchemistry 🔓 Разблокируйте полный курс биологии: https://courses.medicmind.co.uk/p/aqa-a-level-biology 🔖 Экзаменационные работы прошлых лет: https://www.studymind.co.uk/resources/ 👩🏻🏫 Индивидуальные занятия по химии: https://www.studymind.co.uk/subject/a-level-chemistry-tutors/ 👩🏻🏫 Индивидуальные занятия по биологии: https://www.studymind.co.uk/subject/a-level-biology-tutors/ #ALevelChemistry #ALevelBiology #Biology #Chemistry #StudyMind