Q=mcdT | Блок 1 |

Химия ATAR для QCE Y11, Модуль 1, Тема 3, Химические реакции, Q=mcdT https://www.atarchemistryqce.com/ Пункты программы: Экзотермические и эндотермические реакции • объяснить, как эндотермические и экзотермические реакции связаны с законом сохранения энергии и разрывом и образованием связей; понимать, что тепловая энергия выделяется или поглощается системой в окружающую среду или из нее • понимать, что тепло является формой энергии, а температура — мерой средней кинетической энергии частиц • применять соотношение между температурой и изменением энтальпии для определения термохимических реакций как экзотермических или эндотермических; • Выводить из диаграмм уровней энтальпии и термохимических уравнений относительную стабильность реагентов и продуктов, а также знак изменения энтальпии (ΔH) для реакции. • Объяснять, используя средние энтальпии связей, почему реакции являются экзотермическими или эндотермическими. • Создавать и использовать соответствующие представления (включая химические символы и формулы, а также химические и термохимические уравнения) для передачи концептуального понимания, решения задач и прогнозирования. • Рассчитывать изменение теплоты для вещества, зная массу, удельную теплоемкость и изменение температуры. • Использовать данные для расчета изменения энтальпии (ΔH) для реакции. • Обязательная практическая работа: Провести калориметрический эксперимент для измерения энтальпии реакции. • Студенты должны знать об ограничениях использования средних энтальпий связей для расчета изменения энтальпии. • Рассмотреть реакции в водных растворах и реакции горения. • Формулы: ΔH = H (продукты) – H (реагенты), ΔH = энергия, необходимая для разрыва связей – энергия, выделяющаяся при образовании связей, 𝑞 = 𝑚𝑐Δ𝑇