Электронная конфигурация | Химия A-Level | OCR, AQA, Edexcel

Разблокируйте полный курс: https://studymind.co.uk/online-courses/a-level-chemistry-online-course/ Наши эксперты по химии уровня A-Level помогут вам отлично сдать экзамен по химии уровня A-Level! На этой неделе мы повторяем электронное расположение. Химия уровня A-Level может быть сложной, но, к счастью, мы создали этот учебник, чтобы помочь вам получить оценку A*, необходимую для вопросов по всему, что связано с электронным расположением. Подпишитесь на Study Mind: https://www.youtube.com/c/StudyMind?sub_confirmation=1 Бесплатные конспекты для повторения: https://studymind.co.uk/revision-notes/a-level-chemistry/ Бесплатные прошлые экзаменационные работы: https://studymind.co.uk/resources/ Вам необходимо понимать обозначение подоболочек. В каждой подоболочке мы можем изобразить электроны в орбиталях. Каждый квадрат представляет собой одну орбиталь. Электроны представлены стрелками, расположенными внутри квадратов. Стрелки всегда указывают в противоположных направлениях, чтобы показать, что электроны вращаются в противоположных направлениях. На экзаменах вам часто придется записывать электронные конфигурации для разных элементов. Вы можете ответить на эти вопросы, следуя следующим правилам: 1. Электроны начинают заполняться с самых низкоэнергетических подоболочек. Электроны сначала заполняют подоболочку 1s, затем 2s, затем 2p и так далее. Когда электрон находится на самом низком возможном энергетическом уровне, мы говорим, что он находится в основном состоянии. Если бы он находился на более высоком энергетическом уровне, мы бы сказали, что он находится в возбужденном состоянии. Исключение: подоболочка 4s заполняется раньше подоболочки 3d, поэтому в электронной конфигурации 4s записывается перед 3d. Несмотря на то, что главное числовое квантовое число 4d больше, это перекрывается более низким энергетическим уровнем подоболочки 4d, что означает, что она заполняется первой. 2. Электроны заполняют каждую орбиталь в каждой оболочке по отдельности, прежде чем начать образовывать пары и делить орбиталь с другим электроном. При заполнении орбиталей в определенной подоболочке мы стараемся избегать образования пар орбиталей. Это связано с тем, что наличие двух электронов в одной орбитали требует больше энергии, поскольку энергия необходима для преодоления отталкивания между электронами. Рассмотрим азот, который имеет 7 электронов. Сначала мы заполним 1s2 и 2s2 двумя электронами каждая, оставив 3 электрона для подоболочки 2p. Подоболочки p содержат 3 орбитали. Мы заполняем по одному электрону в каждую орбиталь, а не помещаем два электрона в одну орбиталь, как показано ниже. Курс химии для уровня A-Level: https://studymind.co.uk/online-courses/a-level-chemistry-online-course/ Репетиторство по химии для уровня A-Level: https://studymind.co.uk/subject/a-level-chemistry-tutors/